Оборудование: выпрямитель ВС-24М или ВС-12, преобразователь высоко­вольтный типа «Разряд-1», «Разряд-2» или более новой модификации (2), две металлические стойки (3), самодельный озонатор (4), состоящий из стеклянной трубки длиной 60 – 80 мм, диаметром 18 – 20 мм, двух металлических трубок – искроразрядников диа­метром 2 – 3 мм, длиной 40 – 60 мм или двух инъ­екционных игл (5), промывалки – 2 шт. (6, 7), газометр с кис­лородом.

   Приготовьте иодокрахмальный раствор. Соберите установку согласно рисунку.

   Металлические стойки (3) целесообразно изготовить из проволоки с изоляцией (И). При отсутствии на ме­талле изоляционного слоя стойку покрывают изоляционной лен­той или вставляют в полихлорвиниловую (резиновую) трубку. При заполнении промывалок иодокрахмальным раствором надо следить за уровнем жидкости, чтобы ее не перелить во избежа­ние попадания раствора в озонатор (капли воды в озонаторе на­рушают образование искры). Демонстрацию опыта начинают с подачи кислорода из газометра через промывалки. Изменений в промывалках нет. После включения одной клавиши (К) прибора появляется прерывистый искровой разряд в озонаторе (4) между концами  искроразрядников (молния в миниатюре).

   Для ускорения демонстрации включают вторую клавишу, чтобы наблюдался непрерывный разряд. Через 40 – 60 с в про­мывалке (7) появится характерная синяя окраска крахмала от действии молекулярного иода. Промывалка (6) служит для доказательства того, что кислород, являясь окислителем, не может окислить иодид-ион, а поскольку в промывалке (7) появляется синее окрашивание, значит, озон – газ (аллотропное видоизмене­ние кислорода), имеет иной состав и обладает специфическими свойствами, является более сильным окислителем, чем кислород.

   Наблюдаемые эффекты надо объяснить, используя уравнения реакций.

   В  промывалке (6): O₂ + KI ≠ нет реакции;

   В озонаторе (4): 3О₂ = 2O₃;

                                                   Н₂О

   В  промывалке  (7): O₃ + 2KI = I₂ + 2KOH + O₂ ↑

   При ознакомлении учащихся со свойствами озона можно про­должить опыты, показав обесцвечивание окраски – белящее действие озона. Для этого в промывалку (7) наливают раствор красного индиго. При пропускании через синий раствор индиго происходит обесцвечивание его за счет сильных окислительных свойств озона.

   Окисление серебра можно показать на свежеочищенной се­ребряной пластинке или монете выпуска 1922 – 1924 гг. Для это­го слегка нагретую пластинку поднесите щипцами к газоотвод­ной трубке (5) и направьте на нее ток озона. На поверхности пластинки появится темный  налет оксида серебра:

6Ag + O₃ = 3Ag₂O

   Вместо серебряной пластинки можно использовать пробирку, на стенках которой осталось серебро после реакции «серебряно­го зеркала».

   Если пластинку еще раз нагреть, то оксид серебра разложит­ся, а пластинка вновь станет блестящей:

2Ag₂O = 4Ag + О₂↑

   На основании окислительных свойств озона можно провести опыт-загадку «Невидимый проявитель». Для этого приготовьте несколько растворов, например раствор, состоящий из смеси иодида калия с крахмальным раствором, и свежеприготовлен­ный раствор хлорида железа (II) с роданидом аммония (или ка­лия), подкисленные серной кислотой (в кислой среде озон обла­дает еще большими окислительными свойствами). Чтобы рас­твор хлорида железа (II) до смешения с роданидом аммония не окислялся в хлорид железа (III), в склянку с раствором добавьте порошок железа. Железо в данном случае восстанавли­вает образовавшийся хлорид железа (III) до хлорида желе­за (II):

2FеС1₃ + Fe = 3FeCl₂

   Роданид-ион с хлоридом железа (II) не дает кроваво-красного окрашивания. Но поскольку хлорид железа (II) может окислять­ся до хлорида железа (III), то раствор хлорида железа (II) после смешения с роданидом аммония (калия) иногда слегка изменяет окраску до желто-розового цвета. Появившаяся окраска не по­мешает опыту, так как ее легко замаскировать акварельной краской или использовать для рисунка цветную промокашку.

   Приготовленными растворами с помощью кисточек (плакат­ных перьев) нанесите рисунок или надпись на фильтровальную бумагу и слегка подсушите ее (полного высушивания не допус­кать). Подготовленную фильтровальную бумагу покажите учащимся, а затем поместите ее в большой химический стакан (луч­ше в батарейный). Затем стакан наполните озоном. Через некоторое время на бумаге проявляется разноцветный рисунок или надпись.

   В случае пересушивания бумаги с невидимым рисунком смочите бумагу водой из пульверизатора или методом наложения влажного листа фильтровальной бумаги.

   «Проявление» объясняется тем, что озон окисляет иодид-ион в свободный иод, который с крахмалом дает синее окрашивание:

О₃ + 2КI + H₂SO₄ = K₂SO₄ + O₂ ↑ + I₂ + Н₂O

   Хлорид железа (III) с роданидом аммония (калия) вступает в обменную реакцию с образованием соли роданида железа кро­ваво-красного цвета:

FeCl₃ + 3NH₄SCN = Fe(SCN)₃ + 3NH₄Cl