Сайт
учителя физики
Жуковского А.Н.
Понедельник, 29.05.2017, 15:20

Приветствую Вас Гость | RSS

Содержание
Органическая химия [24]
Первоначальные химические понятия [6]
Кислород. Оксиды. Горение [6]
Водород [4]

Меню сайта

Ответьте
Оцените мой сайт
Всего ответов: 758

Статистика


Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0


Сегодня сайт посетили:

Баннерообмен
Я буду вам признателен, если вы разместите кнопку этого сайта на своем ресурсе. Если вы хотите видеть свою кнопку на этом сайте, пишите в гостевой книге
или в личке.

Методические разработки для учителя, софт для учителя

Нажмите

Скачать е-книги


География гостей

Главная » Статьи » Занимательные опыты по химии » Кислород. Оксиды. Горение

Окислитель с помощником

   Оборудование: два цилиндра, тройник, две стеклянные трубки с тонкооттянутым концом или трубки со вставленными пробочками из сухой сердцевины бузины (барботеры), 1%-ный раствор хлорида кобальта (II), 25%-ный раствор аммиака, газометр с кислородом.

 

   В два цилиндра налейте по 15 мл раствора хлорида кобальта (II), добавьте 150-200 мл воды. Из газометра (или из кислородной подушки) с помощью тройника направьте одновременно в оба цилиндра кислород, используя трубки-барботеры. Никаких изменений не наблюдается. Во второй цилиндр прилейте раствор аммиака до растворения осадка гидроксида кобальта (II) – образуется грязно-синий раствор. При дальнейшем пропускании газа раствор приобретает цвет чая.

   В целях экономии кислорода можно первый цилиндр заменить промывалкой с раствором хлорида кобальта (II). Кислород, прошедший через промывалку, используется для окисления кобальта (II) в кобальт (III):



СоСl2 + 2NН4ОН = Со(ОН)2↓ + 2NН4Сl

                                                                                                                            грязно-синий

Со(ОН)2 + 6NН3 = [Со(NH3)6]2+ + 2ОН-

                                                                                                                             грязно-желтый

4[Со(NН3)6]2+ +8ОН- + О2 + 2Н2О = 4[Со(NН3)6]3+ + 12ОН-

                                                                                                                                              раствор цвета чая

   Ион кобальта Со2+ обладает очень слабыми восстановительными свойствами. После же добавления аммиака он образует комплексное соединение, у которого восстановительные свойства повышаются. Таким образом, под действием аммиака средняя соль хлорида кобальта перешла в комплексное соединение, которое далее окисляется кислородом.

   Это же опыт можно провести в пробирках. В одну пробирку налейте раствор хлорида кобальта (II). Во вторую – к раствору хлорида кобальта прилейте раствор аммиака до образования раствора грязно-желтого цвета. В обе пробирки долейте воду до краев и закройте их пробками. Целесообразно использовать пробки на железном прутке.


   Далее пробирки переверните и поместите их в кристаллизатор с водой (в химический стакан). Пробки откройте под водой и наполните пробирки до ½ объема кислородом, после чего вновь пробирки закройте пробками и сильно встряхните. В пробирке, в которую добавили раствор аммиака, образуется коричневый раствор комплексного соединения кобальта (III).

   Опыты можно использовать на тематических вечерах как загадку, раскрывающую роль раствора аммиака при растворении осадков.



Источник: http://juk121.ucoz.ru
Категория: Кислород. Оксиды. Горение | Добавил: juk121 (01.10.2009) W
Просмотров: 1557 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]
Личный кабинет

Гость



Полное имя: Гость

Ты здесь: -й день
Вaш IP : 54.161.96.152
Список пользователей
Изменить сведения
Отправить ЛС
Читать ЛС()
 

 Этот сайт защищен «Site Guard»

Фестиваль

Материалы на сайте
  • Для скачивания: 128
  • Публикации: 66
  • Тесты онлайн: 19
  • Вопрос/ответ: 7
  • Новости: 22
  • Гостевая книга: 74
  • Комментарии: 120
  • Форум: 7/46
  • Фото: 25

Мини чат
200

Праздники
Праздники России

Уникальная поисковая система
Сайт учителя математики Косюги Л.И. "Сайт учителя математики Косюги Л.И. "
Обмен файлами между Учителями! Сайт Материалы к любым урокам!в помощь учителям и ученикам Бумажкам.Нет!
Тестирование ЕГЭ бесплатно онлайн Скачать бесплатно презентацию по физике репетитор по русскому языку Гражданская инициатива за бесплатное образование 3500 разработок для учителя  Репетитор: Химия + Биология. Минск. Скачайте бесплатно литературу и файлы, закажите котрольную, курсовую, дипломную работу или домашнее задание. Запишитесь на занятия к репетитору Презентации, мультимедиа, методические разработки, конкурсы для учеников и учителей, социальные проекты, все для учителя сайт учителя географии anstars.ru - Учительский портал - Методические пособия, документы, презентации. Классные часы. Коллекция сценариев - более 800 Школьные песни - переделки. Каталог учительских сайтов. Анимации и шаблоны для PowerPoint. Презентации.


Клавогонки.Ру

Сайт учителя физики Жуковского А.Н. © 2017 LiveRSS: Каталог русскоязычных RSS-каналов Счётчик тИЦ и PR
Все права защищены. При использовании или копировании материалов сайта активная ссылка на сайт и имя автора обязательны.

Яндекс.Метрика Топ100- Педагогика Счётчик тИЦ PR Рейтинг@Mail.ru Яндекс цитирования Томск CATALOG.METKA.RU продвижение сайтов Rambler's Top100