Я буду вам признателен, если вы разместите кнопку этого сайта на своем ресурсе. Если вы хотите видеть свою кнопку на этом сайте, пишите в гостевой книге или в личке.
В пробирки насыпьте
по 1 г
сухих солей, укрепите их в лапках штатива и нагрейте до плавления нитрата
калия и до потрескивания перманганата калия. Не прекращая нагревания,
прикоснитесь сухими лучинками к солям. Личинки вспыхивают в результате
образования вначале тлеющего угля, который в атмосфере кислорода горит ярким
пламенем. Кислород получается в результате разложения солей:
2КМnO4 = К2МnO4 + МпО2
+ О2 ↑
2КNO3 = 2KNO2 + O2 ↑
В пробирке с
нитратом калия реакция идет энергичнее, поэтому нагревание надо сразу же
прекратить. Это объясняется тем, что из 1 г нитрата калия выделяется кислорода больше,
чем из такого же количества перманганата калия.
Опыты могут быть
использованы в теме «Признаки химических реакций», а также и в викторинах о
солях азотной кислоты.
